问:1.将6克的铁粉加入200毫升Fe2(SO4)3 和CuSO4的混合液溶液，充分反应得到200毫升0.5mol/L FeSO4溶液和5.2克固体沉淀物，计算
（1)反应后生成的铜的质量 （2）原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度
2.在4.56克硫酸亚铁中加入适量的稀H2SO4后，再加入1.01克硝酸钾恰好使Fe2+(2价正离子）全部转化为Fe3+(3价正离子），而硝酸钾转化为氮的氧化物，试通过计算写出所发生的反应的化学方程式。
答:反应方程式
（1）CuSO4+Fe-->+Cu （2）Fe+Fe2(SO4)3-->3FeSO4
最后溶液中没有CuSO4 没有Fe2(SO4)3 说明Fe有可能是过量的
设生成Cu x mol 则1式中质量增加（64-56)x g 生成FeSO4 x mol
最后溶液中 FeSO4 为0.2*0.5mol=0.1mol
那么 2 中 FeSO4 为（0.1-x) mol
参加反应的Fe 为（0.1-x) /3 mol 质量为 56（0.1-x) /3 g
参加反应的Fe2(SO4)3 为 （0.1-x) /3 mol
由Fe的质量可列式 6+(64-56)x-56（0.1-x) /3 =5.2 原有的+增加的-反应掉的=最后剩余的 x=0.04mol 即
Cu 的质量为0.04*64=2.56g
将x=0.04带入参加反应的Fe2(SO4)3 为 （0.1-x) /3 mol=0.02mol
Fe2(SO4)3 浓度为0.02/0.2=0.1mol/L
第二题
FeSO4 为4.56/152=0.03mol KNO3为1.01/101=0.01mol
Fe2+---〉Fe3+ 失1个电子 就是0.03mol
N5+---〉？ 得x个电子 0.01xmol
得失电子数是相等的0.01x=0.03 x=3
就是说N5+ ——〉N2+ 氧化物就是NO
化学方程式是 6FeSO4+4H2SO4+2KNO3==3Fe2(SO4)3+2NO(气体符号)+4H2O+K2SO4
以上信息仅供参考
