问：有一包氧化铜和铜的混合物,将其平均分为两份,一份在空气中加热,另一份用氢气还原,当反应完全后冷却称量,一份增加的质量等于另一份减少的质量,求氧化铜与铜粉在原混合物中的质量比.
答：设在空气中加热那份为a用氢气还原那份为b
a发生的作用是
2Cu+O2=2CuO,CuO无反应
b发生的作用是
CuO+H2=Cu+H2O,铜无反应
当反应完全后冷却后水(H2O)蒸发.
可以看出增加和减少的都是氧.一个Cu只与一个O发生反应
因为一份增加的质量等于另一份减少的质量,既增加和减少氧相等.也所以可以看出a和b反应的铜原子都一样多.
Cu是64氧是28(应该没记错吧!都快4年没动化学了),所以氧化铜与铜粉在原混合物中的质量比为(64+28):64=92:64=23:16
以上信息仅供参考
